Σε ποια άποψη το υδρογόνο είναι διαφορετικό από το αλογόνο;
1. Θέση στον περιοδικό πίνακα:
* υδρογόνο: Βρίσκεται στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και μερικές φορές τοποθετείται επίσης στην ομάδα 17 (αλογόνα) λόγω της παρόμοιας διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* αλογόνα: Βρίσκεται στην ομάδα 17 (επίσης γνωστή ως ομάδα VIIA), η δεύτερη-τελευταία στήλη στον περιοδικό πίνακα.
2. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:
* υδρογόνο: Έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας την ηλεκτρονική διαμόρφωση του 1s.
* αλογόνα: Έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους, καθιστώντας τη διαμόρφωσή τους ns²np⁵.
3. Αντιδραστικότητα:
* υδρογόνο: Ιδιαίτερα αντιδραστική, ιδιαίτερα σε υψηλές θερμοκρασίες. Μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως οξειδωτικός όσο και ως παράγοντας μείωσης.
* αλογόνα: Επίσης εξαιρετικά αντιδραστικό, ειδικά φθόριο, το οποίο είναι το πιο αντιδραστικό μη μέταλλο. Είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες.
4. Συμπεριφορά συγκόλλησης:
* υδρογόνο: Σχηματίζει μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς και μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.
* αλογόνα: Σχηματίζουν μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία και μπορούν να σχηματίσουν διατομικά μόρια (π.χ. CL₂, BR₂).
5. Φυσική κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου:
* υδρογόνο: Ένα άχρωμο, άοσμο και εύφλεκτο αέριο.
* αλογόνα: Υπάρχουν σε διάφορα κράτη σε θερμοκρασία δωματίου:
* Το φθόριο και το χλώριο είναι αέρια.
* Το βρώμιο είναι υγρό.
* Το ιώδιο είναι ένα στερεό.
6. Εμφάνιση στη φύση:
* υδρογόνο: Το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν, αλλά λιγότερο συνηθισμένο στη Γη.
* αλογόνα: Λιγότερο άφθονο από το υδρογόνο, αλλά εξακολουθεί να βρίσκεται σε διάφορες ενώσεις.
7. Εφαρμογές:
* υδρογόνο: Χρησιμοποιείται ως καύσιμο, στην παραγωγή αμμωνίας και για την πρόωση πυραύλων.
* αλογόνα: Χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:
* Φθορίνη: Σε οδοντόκρεμα, ψυκτικά και πλαστικά.
* χλώριο: Στον καθαρισμό του νερού, τα απολυμαντικά και την παραγωγή PVC.
* Βρωμίνη: Σε επιβραδυντικά φλόγας, γεωργικές χημικές ουσίες και φωτογραφία.
* ιώδιο: Στα αντισηπτικά, το φάρμακο του θυρεοειδούς και τη φωτογραφία.
Συνοπτικά: Ενώ το υδρογόνο μοιράζεται ορισμένες ιδιότητες με αλογόνα, η μοναδική ηλεκτρονική διαμόρφωση, η αντιδραστικότητα, η συμπεριφορά συγκόλλησης και η φυσική κατάσταση την καθιστούν σαφώς διαφορετική από την ομάδα αλογόνου.
