Τι αντιπροσωπεύει ένας αριθμός οξείδωσης;
* Μεταφορά ηλεκτρονίων παρακολούθησης σε χημικές αντιδράσεις: Η οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων (ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται) και η μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων (ο αριθμός οξείδωσης μειώνεται).
* Προβλέποντας τον τύπο ιοντικών ενώσεων: Η γνώση των αριθμών οξείδωσης των εμπλεκόμενων στοιχείων βοηθά στον προσδιορισμό της αναλογίας των ιόντων που απαιτούνται για τη σχηματισμό μιας ουδέτερης ένωσης.
* Ενώσεις ονομασίας: Οι αριθμοί οξείδωσης χρησιμοποιούνται μερικές φορές στις ενώσεις ονομασίας, ειδικά για μεταβατικά μέταλλα που μπορούν να έχουν πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης.
Εδώ λειτουργεί:
1. Τα ελεύθερα στοιχεία έχουν αριθμό οξείδωσης 0. Αυτό σημαίνει ότι τα στοιχεία στην καθαρή τους μορφή (όπως το NA, O2 ή FE) δεν έχουν καμία χρέωση.
2. Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του. Για παράδειγμα, το Na + έχει αριθμό οξείδωσης +1 και CL- έχει αριθμό οξείδωσης -1.
3. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι πάντα 0. Στο H2O, ο αριθμός οξείδωσης των H είναι +1 και O είναι -2, έτσι (+1 x 2) +(-2) =0.
4. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος Σε SO4^2-, ο αριθμός οξείδωσης του S είναι +6 και O είναι -2, έτσι (+6) +(-2 x 4) =-2.
Σημαντικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Οι αριθμοί οξείδωσης δεν είναι πραγματικές χρεώσεις, αλλά ένας τρόπος να αντιπροσωπεύει την κατανομή ηλεκτρονίων σε ένα μόριο ή ιόν.
* Ορισμένα στοιχεία μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς οξείδωσης ανάλογα με την ένωση που βρίσκονται.
* Υπάρχουν ορισμένοι κανόνες και κατευθυντήριες γραμμές για τον προσδιορισμό των αριθμών οξείδωσης, αλλά μπορεί να είναι λίγο περίπλοκο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τους αριθμούς οξείδωσης!
