Ποια ενδονική δύναμη θα επηρέαζε το σημείο βρασμού λιγότερο;
Εδώ είναι γιατί:
* LDF είναι η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.
* LDF υπάρχουν σε όλα τα μόρια, ακόμη και μη πολικές.
* Η αντοχή του LDF αυξάνεται με μοριακό μέγεθος και επιφάνεια. Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερα προσωρινά δίπολα.
Σε αντίθεση:
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης είναι ισχυρότερα από το LDF και εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.
* δεσμός υδρογόνου είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζεται όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.
Επομένως, τα μόρια με μόνο LDF ως η κύρια διαμοριακή δύναμη τους θα έχουν τα χαμηλότερα σημεία βρασμού.
Παράδειγμα:
* ήλιο (He) είναι ένα ευγενές αέριο και υπάρχει ως ατομικά άτομα. Εμφανίζει μόνο LDF και έχει πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (-268,9 ° C).
* νερό (H2O) έχει δεσμό υδρογόνου εκτός από το LDF. Το σημείο βρασμού του είναι σημαντικά υψηλότερο από το ήλιο (100 ° C).
