Ποιο στοιχείο θα κερδίσει ηλεκτρόνια στην αντίδραση μεταξύ calicum και χλωρίου;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το ασβέστιο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Ιονική σύνδεση: Όταν το ασβέστιο (CA) αντιδρά με χλώριο (CL), σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό. Αυτό περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (ασβέστιο) στο πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (χλώριο).
* Σχηματισμός ιόντων: Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺). Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
Η προκύπτουσα ένωση είναι το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂), όπου εξισορροπούν τα θετικά και αρνητικά φορτία.
