Δεδομένου ότι έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα μπορεί ένα άτομο αλευρωδιού να σχηματίσει ποτέ μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροαρνητικότητα και πολικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα όλων των στοιχείων. Όταν το φθόριο σχηματίζει έναν δεσμό με ένα άλλο άτομο, προσελκύει έντονα τα κοινά ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, δημιουργώντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα του ίδιου στοιχείου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Δεδομένου ότι το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, θα τραβήξει πάντα τα ηλεκτρόνια πιο έντονα από οποιοδήποτε άλλο άτομο που συνδέεται με, με αποτέλεσμα έναν πολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* HF (φθοριούχο υδρογόνο): Το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα έναν έντονα πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* F2 (αέριο φθορίου): Δεδομένου ότι και τα δύο άτομα είναι φθόριο, ο δεσμός είναι μη πολικός. Ωστόσο, αυτή είναι μια ειδική περίπτωση και είναι η μόνη κατάσταση όπου το φθόριο δεν σχηματίζει πολικό δεσμό.
Συμπερασματικά, Λόγω της εξαιρετικά υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του, το φθόριο θα σχηματίζει πάντα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με οποιοδήποτε άλλο στοιχείο εκτός από τον εαυτό του.
