Πώς μπορεί ένα μόριο να είναι σε μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
1. Τα άτομα στο μόριο μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό.
2. Το μόριο έχει συμμετρικό σχήμα. Η συμμετρία ακυρώνει τυχόν μεμονωμένα δίπολα μέσα στο μόριο.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:
* Διατομικά μόρια: Τα μόρια που αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου, όπως το H₂ (υδρογόνο), το O₂ (οξυγόνο) και το N₂ (άζωτο), είναι μη πολικά επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδενική.
* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα): Ενώ ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, το γραμμικό σχήμα του CO₂ έχει ως αποτέλεσμα τα δίπολα που ακυρώνονται μεταξύ τους, καθιστώντας το μόριο μη πολικό συνολικά.
* ch₄ (μεθάνιο): Το τετραεδρικό σχήμα του μεθανίου ακυρώνει τα μεμονωμένα διπόλια που δημιουργούνται από τους δεσμούς άνθρακα-υδρογόνου.
Σημαντική σημείωση: Ένα μόριο μπορεί ακόμα να είναι μη πολικό, ακόμη και αν οι συστατικοί δεσμοί του είναι πολικοί, εφόσον το μόριο είναι συμμετρικό.
Ας το αντιπαραβάλλουμε με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
Σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, οδηγώντας σε ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή. Τα μόρια με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς είναι γενικά πολικά, εκτός αν το σχήμα τους ακυρώσει τα δίπολα.
Συνοπτικά: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων με παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες και το μοριακό σχήμα είναι συμμετρικό, εξασφαλίζοντας ότι οποιεσδήποτε μεμονωμένες διπόλες ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
