Τι συγκρατεί τα μόρια των ενώσεων;
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μεταφέρουν ηλεκτρόνια μεταξύ τους. Αυτό δημιουργεί ιόντα με αντίθετες χρεώσεις, οι οποίες στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν μια σταθερή ένωση. Για παράδειγμα, στο τραπέζι αλάτι (NaCl), το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, δημιουργώντας ένα ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει σε κάθε άτομο να επιτύχει μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, σε ένα μόριο νερού (H2O), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Άλλοι τύποι αλληλεπιδράσεων που μπορούν να επηρεάσουν τη δύναμη των μοριακών αλληλεπιδράσεων περιλαμβάνουν:
* δεσμούς υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου, όπου ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) προσελκύεται από το ζεύγος ηλεκτρονίων ενός κοντινού ηλεκτροαρνητικού ατόμου. Οι δεσμοί υδρογόνου διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο σε πολλές βιολογικές διεργασίες, όπως η συγκράτηση των κλώνων DNA μαζί.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτά είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ μορίων λόγω διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων. Μπορούν να κατηγοριοποιηθούν περαιτέρω στις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και στις δυνάμεις διπολικής-δίπολης.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων, όπου τα ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δίνει στα μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.
Συνοπτικά: Ο συγκεκριμένος τύπος δεσμού που συγκρατεί μια ένωση εξαρτάται από τα στοιχεία που εμπλέκονται και τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους. Αυτοί οι δεσμοί είναι ζωτικής σημασίας για το σχηματισμό διαφορετικών μορίων με διάφορες ιδιότητες και λειτουργίες.
