Ποιος είναι ο κανόνας οκτάδων στη χημεία;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* κέλυφος σθένους: Αυτό είναι το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου. Τα ηλεκτρόνια σε αυτό το κέλυφος εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα και έχουν ένα πλήρες κέλυφος σθένους (8 ηλεκτρόνια, εκτός από το ήλιο που έχει 2). Είναι πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά.
* σταθερότητα: Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν την πιο σταθερή δυνατή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Έχοντας ένα πλήρες κέλυφος σθένους όπως τα ευγενή αέρια είναι η πιο σταθερή διαμόρφωση.
Πώς λειτουργεί ο κανόνας οκτάδων:
* Ιονική σύνδεση: Τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν πλήρη οκτάδα. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Και τα δύο ιόντα έχουν τώρα πλήρη οκτάδα.
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν πλήρη οκτάδα. Για παράδειγμα, δύο άτομα υδρογόνου (το καθένα με ένα ηλεκτρόνιο) μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό (H2) όπου και τα δύο άτομα έχουν δύο ηλεκτρόνια, ολοκληρώνοντας το κέλυφος σθένους τους.
Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων:
* Στοιχεία στην πρώτη και δεύτερη περίοδο: Το υδρογόνο (Η) χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει το κέλυφος σθένους του και το ήλιο (He) έχει ήδη ένα πλήρες κέλυφος σθένους με δύο ηλεκτρόνια.
* Στοιχεία στην περίοδο 3 και μετά: Αυτά τα στοιχεία μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους λόγω της διαθεσιμότητας D τροχιακών.
* Μόρια Odd-Electron: Τα μόρια με έναν περίεργο αριθμό ηλεκτρονίων δεν μπορούν να έχουν πλήρη οκτάδα για όλα τα άτομα.
Σημασία του κανόνα οκτάδων:
Ο κανόνας οκτάδων είναι ένα απλό και χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης και την πρόβλεψη της αντιδραστικότητας των ατόμων. Παρέχει ένα πλαίσιο για την κατανόηση του σχηματισμού ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών, καθώς και την πρόβλεψη της δομής των μορίων.
Θυμηθείτε: Ο κανόνας οκτάδων είναι μια κατευθυντήρια γραμμή, όχι ένας σκληρός και γρήγορος κανόνας. Υπάρχουν εξαιρέσεις, αλλά είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης.
