Γιατί ο κανόνας οκτάδων δεν υπακούει στο σχηματισμό μορίου Η2;

Ο κανόνας οκτάδων δεν υπακούει στο σχηματισμό του μορίου Η, επειδή τα άτομα υδρογόνου χρειάζονται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων .

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Βρίσκεται στο πρώτο επίπεδο ενέργειας, το οποίο μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια.

* σταθερότητα: Για να επιτευχθεί σταθερότητα, τα άτομα υδρογόνου χρειάζονται δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό κέλυφος τους (το 1S Orbital).

* σχηματισμός δεσμών: Στο μόριο H₂, κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άλλο άτομο υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό, όπου και τα δύο άτομα έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους, ικανοποιώντας την απαίτηση για σταθερότητα.

Ως εκ τούτου, το μόριο H ₂ ικανοποιεί τον κανόνα του ντουέτου, όχι τον κανόνα οκτάδων, επειδή τα άτομα υδρογόνου χρειάζονται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα.