Τι είδους στερεά λιώνει σε σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μοριακά στερεά συγκρατούνται από τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals, η σύνδεση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ιοντικούς ή μεταλλικούς δεσμούς που βρίσκονται σε άλλους τύπους στερεών.
* χαμηλά σημεία τήξης: Επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις είναι αδύναμες, απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να τους χωρίσει και να προκαλέσει το στερεό να λιώσει. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με άλλους τύπους στερεών.
Παραδείγματα μοριακών στερεών με χαμηλά σημεία τήξης:
* πάγος (h₂o): Τα μόρια του νερού συγκρατούνται μαζί με δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι σχετικά ισχυροί αλλά ακόμα ασθενέστεροι από ιοντικούς ή μεταλλικούς δεσμούς. Αυτό εξηγεί γιατί ο πάγος λιώνει στους 0 ° C.
* κερί παραφίνης (c₂₀h₄₂): Το κερί παραφίνης αποτελείται από μακρές αλυσίδες υδρογονανθράκων που συγκρατούνται από τις αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Έχει χαμηλό σημείο τήξης, συνήθως περίπου 50-65 ° C.
* ιώδιο (i₂): Τα μόρια ιωδίου συγκρατούνται από τις δυνάμεις van der Waals, με αποτέλεσμα ένα σημείο τήξης 113,7 ° C.
Άλλοι παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν το σημείο τήξης:
* Μοριακό βάρος: Τα μεγαλύτερα μόρια τείνουν να έχουν ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης.
* Σχήμα και συμμετρία: Τα μόρια με πιο σύνθετα σχήματα και λιγότερη συμμετρία τείνουν να έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα μοριακά στερεά έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένα μοριακά στερεά μπορούν να έχουν σχετικά υψηλά σημεία τήξης λόγω ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου ή άλλων παραγόντων.
