Ποια είναι η δομή Lewis για το HCO2;

Το HCO2 είναι η φόρμουλα για το ιόν μυρμηγκί, το οποίο έχει αρνητικό φορτίο. Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή του Lewis:

1. Τα ηλεκτρόνια Valence Count

* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το αρνητικό φορτίο προσθέτει 1 ηλεκτρόνιο.

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =1 + 4 + (6 x 2) + 1 =18

2. Κανονίστε τα άτομα

Ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο, με ένα υδρογόνο και δύο άτομα οξυγόνου.

3. Σχεδιάστε μεμονωμένους δεσμούς

Συνδέστε κάθε άτομο με το κεντρικό άτομο άνθρακα με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό χρησιμοποιεί 6 ηλεκτρόνια σθένους (3 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).

4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια

Έχουμε 12 ηλεκτρόνια σθένους αριστερά. Πρώτον, ολοκληρώστε τις οκτάδες των ατόμων οξυγόνου προσθέτοντας μοναχικά ζεύγη. Κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται δύο μοναχικά ζεύγη (4 ηλεκτρόνια). Αυτό χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια.

5. Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια

Έχουμε 4 ηλεκτρόνια σθένους αριστερά. Τοποθετήστε αυτά ως δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο άνθρακα.

6. Ελέγξτε για επίσημες χρεώσεις

* Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους (4 δεσμοί) - 0 ηλεκτρόνια ζεύγη Lone =0 επίσημη φόρτιση.

* Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένος (1 δεσμός) - 0 Lone ζεύγος ηλεκτρόνων =0 επίσημη φόρτιση.

* Το άτομο οξυγόνου με το διπλό δεσμό έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους (2 δεσμούς + 4 ηλεκτρόνια ζεύγους) - 6 ηλεκτρόνια ζεύγους Lone =0 επίσημη φόρτιση.

* Το άτομο οξυγόνου με τον ενιαίο δεσμό έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους (1 δεσμός + 6 ηλεκτρόνια ζεύγους) - 7 ηλεκτρόνια ζεύγους Lone =-1.

Η δομή Lewis

Η τελική δομή Lewis για το Ion Modate (HCO2-) μοιάζει με αυτό:

`` `

Ο

||

C - O-

|

H

`` `

Σημαντική σημείωση: Ο διπλός δεσμός στο ιόν μυρμηγκί μπορεί στην πραγματικότητα να αντηχεί μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου. Αυτό σημαίνει ότι η πραγματική δομή είναι ένα υβρίδιο των δύο μορφών συντονισμού.