Ποια είναι η σειρά ομολόγων για ένα ιόν μμήματος;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη σειρά ομολόγων του Ion Momore (HCO₂⁻):

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* Electrons Valence Count:

* Carbon (C):4

* Υδρογόνο (Η):1

* Οξυγόνο (o):6 x 2 =12

* Χρέωση (-1):1

* Σύνολο:4 + 1 + 12 + 1 =18 ηλεκτρόνια σθένους

* Συνδέστε άτομα: Ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο, συνδεδεμένο τόσο στα άτομα οξυγόνου όσο και στο άτομο υδρογόνου.

* Ολοκληρώστε οκτάδες: Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων για κάθε άτομο.

Η δομή Lewis θα παρουσιάσει έναν διπλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και ενός οξυγόνου και έναν μόνο δεσμό μεταξύ του άνθρακα και του άλλου οξυγόνου.

2. Υπολογίστε τη σειρά δεσμών:

* Παραγγελία ομολόγων είναι ο αριθμός των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων.

* C-O Double Bond: Παραγγελία ομολόγων =2

* C-O Single Bond: Παραγγελία ομολόγων =1

3. Μέσος όρος των παραγγελιών ομολόγων:

Δεδομένου ότι το Ion Formate έχει ένα C-O ​​Double Bond και ένα C-O ​​Single Bond, υπολογίζουμε τη μέση σειρά δεσμών για τους δεσμούς C-O:

Μέση σειρά δεσμών =(2 + 1) / 2 = 1.5

Επομένως, η σειρά δεσμών για κάθε δεσμό C-O στο ιόν μμμάρι είναι 1,5.