Οι μοριακές ενώσεις δημιουργούν θετικά και αρνητικά ιόντα σε διάλυμα;
* Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν σχετικά ισχυρό δεσμό και τα ηλεκτρόνια δεν χάνονται εύκολα ή αποκτηθούν.
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται με ιοντικούς δεσμούς: Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί φορτισμένα είδη που ονομάζονται ιόντα (κατιόντα και ανιόντα).
Παράδειγμα:
* Το νερό (H₂O) είναι μια μοριακή ένωση: Τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς. Όταν το νερό διαλύεται, σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, αλλά δεν διαχωρίζεται σε ιόντα.
* Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL), σχηματίζοντας ιόντα Na⁺ και CL⁻. Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, τα ιόντα χωρίζονται και είναι ελεύθερα να κινηθούν.
Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις:
* Ορισμένες μοριακές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν ιόντα σε διάλυμα: Ορισμένα μόρια, όπως τα οξέα και οι βάσεις, μπορούν να υποβληθούν σε αντιδράσεις σε διάλυμα που δημιουργούν ιόντα.
* οξέα: Παράγουν ιόντα Η όταν διαλύεται σε νερό.
* βάσεις: Παράγουν ιόντα ΟΗΕ όταν διαλύονται σε νερό.
* Οι πολικές μοριακές ενώσεις μπορούν να έχουν μερικές χρεώσεις: Παρόλο που δεν σχηματίζουν πλήρη ιόντα, τα πολικά μόρια όπως το νερό έχουν περιοχές με ελαφρώς θετικές και ελαφρώς αρνητικές χρεώσεις. Αυτό τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν με ιόντα και να διαλύουν ιοντικές ενώσεις.
Συνοπτικά, ενώ οι μοριακές ενώσεις δεν σχηματίζουν τυπικά ιόντα όπως οι ιοντικές ενώσεις, υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις. Η συμπεριφορά τους σε διάλυμα εξαρτάται από τη συγκεκριμένη δομή και τις ιδιότητές τους.
