Ποια είναι η μάζα του αερίου υδρογόνου που απελευθερώνεται από 2,70 g μετάλλου αλουμινίου και υδροχλωρικού οξέος σε γραμμάρια;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου (AL) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο αλουμινίου (Alcl₃) και αέριο υδρογόνου (H₂):
2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 h₂ (g)
2. Υπολογίστε τα μολυσμένα αλουμινίου:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα αλουμινίου (AL):26,98 g/mol
* Μετατροπή γραμμάρια αλουμινίου σε moles:2,70 g al / 26,98 g / mol =0,100 mol al
3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα αέριο υδρογόνου που παράγεται:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:2 mol al:3 mol h₂
* Υπολογίστε τις γραμμομορείς του αερίου υδρογόνου:0,100 mol al * (3 mol h₂ / 2 mol al) =0,150 mol h ₂
4. Υπολογίστε τη μάζα του αερίου υδρογόνου:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του αερίου υδρογόνου (H₂):2,02 g/mol
* Μετατροπή γραμμομορίων αερίου υδρογόνου σε γραμμάρια:0,150 mol H₂ * 2,02 g/mol =0,303 g H₂
Ως εκ τούτου, η μάζα του αερίου υδρογόνου που απελευθερώνεται είναι 0,303 γραμμάρια
