bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι ένα στερεό που σχηματίζεται όταν δύο υγρά συνδυάζονται χημικά;

Όταν δύο υγρά συνδυάζονται χημικά για να σχηματίσουν ένα στερεό, η διαδικασία ονομάζεται βροχόπτωση . Το στερεό που σχηματίζει ονομάζεται ίζημα .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Χημική αντίδραση: Τα δύο υγρά αντιδρούν χημικά, πράγμα που σημαίνει ότι τα μόρια τους αναδιατάνονται και σχηματίζουν νέους δεσμούς.

* αδιάλυτο προϊόν: Η νέα ένωση που σχηματίζεται είναι συχνά αδιάλυτη στο υγρό μίγμα, που σημαίνει ότι δεν μπορεί να διαλύεται στο υγρό.

* Στερεό σχηματισμό: Η αδιάλυτη ένωση διαχωρίζεται στη συνέχεια από το διάλυμα ως στερεό, το οποίο ονομάζουμε το ίζημα.

Παράδειγμα:

* Όταν αναμιγνύετε ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO₃) με διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl), παίρνετε ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (AGCL):

* Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)

Το ίζημα (AGCL) είναι το στερεό που σχηματίζεται και εγκαθίσταται στο κάτω μέρος του δοχείου.

Πώς να υπολογίσετε την επίσημη χρέωση του CoCl2

Πώς να υπολογίσετε την επίσημη χρέωση του CoCl2

Κατά τον προσδιορισμό του τυπικού φορτίου ενός μορίου όπως το CoCl2 (αέριο φωσγένιο), πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο και τη δομή Lewis του μορίου. Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους Αναζητήστε κάθε άτομο στον περιοδικό πίνακα στοιχείων για να προσδιορίσετε τον αριθμ

Τύποι μοριακών τροχιακών (δεσμός, αντιδεσμικός)

Τύποι μοριακών τροχιακών (δεσμός, αντιδεσμικός)

Ένα μοριακό τροχιακό είναι μια μέθοδος δημιουργίας δεσμών όπου τα τροχιακά περικλείουν ολόκληρο το μόριο αντί να βρίσκεται μεταξύ ατόμων. Είναι το αποτέλεσμα συνδυασμών ατομικών τροχιακών. Δεδομένου ότι τα τροχιακά είναι κυματικές συναρτήσεις, μπορούν να συνδυαστούν εποικοδομητικά για να σχηματίσουν

Διαφορά μεταξύ ενθαλπίας απολαβής ηλεκτρονίων και ηλεκτροαρνητικότητας

Διαφορά μεταξύ ενθαλπίας απολαβής ηλεκτρονίων και ηλεκτροαρνητικότητας

Κύρια διαφορά – Ενθαλπία απολαβής ηλεκτρονίων έναντι ηλεκτροαρνητικότητας Ένα ηλεκτρόνιο είναι ένα υποατομικό σωματίδιο ενός ατόμου. Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται παντού αφού κάθε ύλη αποτελείται από άτομα. Ωστόσο, τα ηλεκτρόνια είναι πολύ σημαντικά σε ορισμένες χημικές αντιδράσεις, καθώς η ανταλλαγή ηλε