Πώς ένα στοιχείο όπως το νάτριο παραιτείται από τα ηλεκτρόνια και έτσι γίνεται πιο σταθερό;
Κατανόηση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει 11 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 2, 8, 1. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (το κέλυφος σθένους).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα προσπαθούν να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, ιδανικά με οκτώ ηλεκτρόνια (ο κανόνας οκτάδων). Αυτή η διαμόρφωση είναι πολύ σταθερή επειδή γεμίζει το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας.
αστάθεια του νατρίου
* Χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο: Το νάτριο, με μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, είναι ασταθές. Είναι πολύ πιο εύκολο να χάσει * αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο από το να κερδίσει επτά ακόμα για να γεμίσει το κέλυφος.
* να γίνει κατιόν: Όταν το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται κατιόν νατρίου (Na+). Αυτό το κατιόν έχει τώρα μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων που ταιριάζει με το ευγενές Neon Gas (2, 8).
σταθερότητα μέσω ιονισμού
* απελευθέρωση ενέργειας: Η διαδικασία του νατρίου που χάνει ένα ηλεκτρόνιο απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας την πιο σταθερή. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η προκύπτουσα διαμόρφωση είναι χαμηλότερη στην ενέργεια και πιο ευνοϊκή.
* Ιονική σύνδεση: Η τάση του νατρίου να χάσει ένα ηλεκτρόνιο αποτελεί βασικό παράγοντα για τη διαμόρφωση ιοντικών δεσμών. Αντιδράς εύκολα με μη μέταλλα όπως το χλώριο (CL), το οποίο κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια. Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο νάτριο (NaCl), είναι πιο σταθερή από τα ατομικά άτομα.
Συνοπτικά
Το νάτριο παραιτείται από το εξωτερικό ηλεκτρόνιο του για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως ένα ευγενές αέριο. Αυτή η διαδικασία, που ονομάζεται ιονισμός, έχει ως αποτέλεσμα μια πιο σταθερή κατάσταση και επιτρέπει το σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
