bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι οι τύποι διαλύτη;

Τύποι διαλυτών:

Οι διαλύτες μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως με βάση τη χημική τους φύση , πολικότητα , Εφαρμογή , και Σκέψεις ασφάλειας . Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Με βάση τη χημική φύση:

* Οργανικοί διαλύτες: Κυρίως αποτελείται από άνθρακα και υδρογόνο, αυτά χρησιμοποιούνται ευρέως σε χημικές βιομηχανίες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* αλειφατικοί υδρογονάνθρακες: Hexane, Pentane, Heptane.

* αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Βενζόλιο, τολουόλιο, ξυλόλιο.

* αλκοόλες: Μεθανόλη, αιθανόλη, ισοπροπανόλη.

* Ketones: Ακετόνη, μεθυλοκευλίου κετόνης (ΜΕΚ).

* αιθέρες: Διαιθυλαιθέρα, τετραϋδροφουράνιο (THF).

* Εστέρες: Οξικό αιθυλεστέρα, οξικό βουτύλιο.

* ανόργανοι διαλύτες: Που αποτελούνται κυρίως από στοιχεία εκτός του άνθρακα, αυτά χρησιμοποιούνται για συγκεκριμένες εφαρμογές. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* νερό: Ο πιο συνηθισμένος διαλύτης, που χρησιμοποιείται εκτενώς στην καθημερινή ζωή και τη βιομηχανία.

* αμμωνία: Χρησιμοποιείται ως διαλύτης για πολλές ανόργανες αντιδράσεις.

* Διοξείδιο του υγρού θείου: Χρησιμοποιείται ως διαλύτης για ορισμένες οργανικές αντιδράσεις.

* Φθορίδιο υγρού υδρογόνου: Χρησιμοποιείται ως διαλύτης για ορισμένες ανόργανες αντιδράσεις.

2. Με βάση την πολικότητα:

* Πολικοί διαλύτες: Έχετε υψηλή διηλεκτρική σταθερά και μπορεί να διαλύσει πολικές διαλυμένες ουσίες όπως άλατα και αλκοόλες. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Νερό

* Αιθανόλη

* Ακετόνη

* Διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO)

* Μη πολικοί διαλύτες: Έχετε χαμηλή διηλεκτρική σταθερά και διαλύστε μη πολικές διαλυμένες ουσίες όπως τα έλαια και τα λίπη. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Εξάνιο

* Τολουόλιο

* Διαιθυλαιθέρας

* Τετραχλωρίδιο άνθρακα

3. Με βάση την εφαρμογή:

* Βιομηχανικοί διαλύτες: Χρησιμοποιείται σε διαδικασίες παραγωγής μεγάλης κλίμακας όπως παραγωγή βαφής, καθαρισμός και χημική σύνθεση.

* Εργαστηριακοί διαλύτες: Που χρησιμοποιούνται στην επιστημονική έρευνα και ανάλυση, συχνά σε μικρότερες ποσότητες και με υψηλότερη καθαρότητα.

* Οικιακές διαλύτες: Χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό, την αφαίρεση λεκέδων και άλλες καθημερινές εργασίες.

4. Με βάση τις εκτιμήσεις ασφαλείας:

* εύφλεκτοι διαλύτες: Θέστε έναν κίνδυνο πυρκαγιάς και απαιτούν προσεκτικό χειρισμό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Εξάνιο

* Ακετόνη

* Διαιθυλαιθέρας

* τοξικοί διαλύτες: Μπορεί να προκαλέσει προβλήματα υγείας κατά την έκθεση. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Βενζόλιο

* Τετραχλωρίδιο άνθρακα

* Χλωροφόρμιο

* Βιοαποικοδομήσιμοι διαλύτες: Καταρρίψτε φυσικά στο περιβάλλον, μειώνοντας τις περιβαλλοντικές επιπτώσεις. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Αιθανόλη

* Ισοπροπανόλη

* Διαλύτες με βάση τα εσπεριδοειδή

Επιλογή του σωστού διαλύτη:

Η επιλογή του κατάλληλου διαλύτη εξαρτάται από τη συγκεκριμένη εφαρμογή και τη φύση της ουσίας που διαλύεται. Οι εκτιμήσεις περιλαμβάνουν:

* Διαλυτότητα: Ο διαλύτης πρέπει να διαλύσει την επιθυμητή διαλυτή ουσία.

* πολικότητα: Ο διαλύτης πρέπει να έχει παρόμοια πολικότητα με τη διαλυμένη ουσία.

* Ασφάλεια: Ο διαλύτης πρέπει να είναι ασφαλής για να χειρίζεται και να χρησιμοποιεί.

* Κόστος: Ο διαλύτης πρέπει να είναι προσιτός.

* Περιβαλλοντικές επιπτώσεις: Ο διαλύτης πρέπει να είναι φιλικός προς το περιβάλλον.

Η κατανόηση των διαφόρων τύπων διαλυτών και των ιδιοτήτων τους είναι ζωτικής σημασίας για την επιλογή του σωστού διαλύτη για οποιαδήποτε συγκεκριμένη εργασία.

Διαφορά μεταξύ πολυμερούς και ελαστομερούς

Διαφορά μεταξύ πολυμερούς και ελαστομερούς

Κύρια διαφορά – Πολυμερές έναντι ελαστομερούς Τα πολυμερή έχουν μοριακή δομή που αποτελείται κυρίως ή εξ ολοκλήρου από μεγάλο αριθμό παρόμοιων μονάδων συνδεδεμένων μεταξύ τους. Αυτές οι μονάδες ονομάζονται επαναλαμβανόμενες μονάδες. Αυτές οι επαναλαμβανόμενες μονάδες αντιπροσωπεύουν τα μονομερή από

Τι είναι η ενέργεια ενεργοποίησης; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι η ενέργεια ενεργοποίησης; Ορισμός και Παραδείγματα

Στη χημεία και τη φυσική, ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την έναρξη μιας χημικής αντίδρασης. Τα αντιδρώντα συχνά λαμβάνουν ενέργεια ενεργοποίησης από τη θερμότητα, αλλά μερικές φορές η ενέργεια προέρχεται από το φως ή την ενέργεια που απελευθερώνεται απ

Διαφορά μεταξύ Προπαρασκευαστικής και Αναλυτικής Χρωματογραφίας

Διαφορά μεταξύ Προπαρασκευαστικής και Αναλυτικής Χρωματογραφίας

Η κύρια διαφορά μεταξύ παρασκευαστικής και αναλυτικής χρωματογραφίας είναι ότι ο κύριος σκοπός της παρασκευαστικής χρωματογραφίας είναι η απομόνωση και ο καθαρισμός μιας λογικής ποσότητας συγκεκριμένης ουσίας από ένα δείγμα, ενώ ο κύριος σκοπός της αναλυτικής χρωματογραφίας είναι ο διαχωρισμός των σ