Τα πολικά μόρια συμπεριφέρονται σαν να είναι;

Τα πολικά μόρια συμπεριφέρονται σαν να έχουν θετικό και αρνητικό τέλος ή πόλο .

Εδώ είναι γιατί:

* ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα πολικά μόρια σχηματίζονται όταν τα άτομα σε ένα μόριο έχουν διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλίες. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Διπολική στιγμή: Αυτός ο διαχωρισμός των φορτίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.

* αλληλεπιδράσεις: Αυτά τα μερικά φορτία επιτρέπουν στα πολικά μόρια να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπολικής, δεσμού υδρογόνου (εάν εμπλέκεται υδρογόνο) και άλλων διαμοριακών δυνάμεων.

Παραδείγματα:

* Το νερό (h₂o) είναι ένα κλασικό παράδειγμα. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίες στα υδρογόνα.

* Η αιθανόλη (ch₃Ch₂oh) έχει μια πολική υδροξυλομάδα (ΟΗ) που δημιουργεί μια διπολική στιγμή.

Σε αντίθεση:

* Τα μη πολικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν έχουν θετικό και αρνητικό τέλος. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH₄) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).