Ποιο ισχύει για τη διάλυση μιας πολικής ουσίας στο νερό;
Η βασική αρχή:"Όπως διαλύεται όπως"
* Πολικές ουσίες Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος (όπως ένα μικροσκοπικό μαγνήτη). Σκεφτείτε το νερό (H₂O) - Η πλευρά του οξυγόνου είναι ελαφρώς αρνητική και η πλευρά του υδρογόνου είναι ελαφρώς θετική.
* Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Η πολική του φύση της επιτρέπει να αλληλεπιδρά έντονα με άλλα πολικά μόρια.
Πώς λειτουργεί:
1. Προσέλκυση: Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός πολικού μοριακού μόριο και αντίστροφα. Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου .
2. Τα μόρια νερού περιβάλλουν τα πολικά μόρια διαλυμένης ουσίας, διαχωρίζοντάς τα αποτελεσματικά και τραβώντας τα στο διάλυμα.
3. Διάλυση: Τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ του νερού και της πολικής ουσίας ξεπερνούν τα αξιοθέατα μέσα στην ίδια τη ουσία, προκαλώντας την διάλυση.
Συνοπτικά:
Η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να διαλύει αποτελεσματικά άλλες πολικές ουσίες λόγω των ισχυρών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων.
Παραδείγματα πολικών ουσιών που διαλύονται καλά στο νερό:
* ζάχαρη (σακχαρόζη): Ένα πολικό μόριο με πολλές ομάδες υδροξυλίου (-OH).
* αλάτι (NaCl): Μια ιοντική ένωση όπου τα θετικά ιόντα νατρίου και τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου προσελκύονται έντονα από μόρια νερού.
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Ένα πολικό μόριο με υδροξυλική ομάδα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή μια βαθύτερη εξήγηση της χημείας που εμπλέκεται!
