Γιατί το αλάτι στο νερό έχει μια τέτοια αγωγιμότητα;
1. Διάλυση αλατιού:
* Το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) είναι μια ιονική ένωση . Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ως κρυσταλλικό πλέγμα θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί σπάνε. Τα μόρια του νερού, με την πολική τους φύση (θετικά και αρνητικά άκρα), περιβάλλουν τα ιόντα και τα τραβούν χωριστά. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσπαση .
2. Δωρεάν ιόντα:
* Μόλις διαλυθεί, τα Na+ και Cl-ions είναι ελεύθερα για να μετακινήσουν σε όλη τη λύση. Δεν είναι πλέον κλειδωμένα στο κρύσταλλο πλέγμα.
3. Αγκυιεύσεις:
* Ένα ηλεκτρικό ρεύμα είναι ουσιαστικά η ροή των φορτισμένων σωματιδίων.
* Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό πεδίο στο αλμυρό νερό, τα ελεύθερα ιόντα (Na+ και Cl-) μπορούν να μεταναστεύσουν προς το αντίθετα φορτισμένο ηλεκτρόδιο.
* Αυτή η κίνηση φορτισμένων σωματιδίων αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα , καθιστώντας το αλμυρό νερό έναν καλό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας.
Βασικοί παράγοντες:
* Συγκέντρωση: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση του άλατος, τόσο περισσότερα ιόντα υπάρχουν, οδηγώντας σε υψηλότερη αγωγιμότητα.
* Θερμοκρασία: Η αυξημένη θερμοκρασία αυξάνει γενικά την αγωγιμότητα επειδή τα ιόντα κινούνται ταχύτερα.
* Τύπος αλατιού: Διαφορετικά άλατα διαχωρίζονται σε διαφορετικές εκτάσεις, επηρεάζοντας την αγωγιμότητα.
Σε αντίθεση:
* Το καθαρό νερό έχει πολύ χαμηλή αγωγιμότητα επειδή περιέχει πολύ λίγα ιόντα.
* Άλλες ουσίες που δεν διαχωρίζονται εύκολα σε ιόντα (όπως η ζάχαρη) έχουν επίσης χαμηλή αγωγιμότητα στο νερό.
Συνοπτικά: Το αλμυρό νερό διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα, επειδή η διάλυση του αλατιού σε απελευθερώνει ελεύθερα, κινητά ιόντα που μπορούν να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
