Ποια είναι τα δύο παραδείγματα ενώσεων που έχουν ομοιοπολική και ιοντική σύνδεση;
1. :
* Ιονική σύνδεση: Τα ιόντα νατρίου (Na) και δισανθρακικού (HCO₃) συγκρατούνται από ιοντικό δεσμό. Το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το ιόν διττανθρακικού κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (Hco₃-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Μέσα στο ιόν διττανθρακικού άλατος (Hco₃-), τα άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
2. χλωριούχο αμμώνιο (NH₄cl) :
* Ιονική σύνδεση: Τα ιόντα αμμωνίου (NH₄+) και χλωριούχου (CL-) συγκρατούνται μαζί με ιοντικό δεσμό. Το ιόν αμμωνίου σχηματίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου κερδίζει ένα μερίδιο ηλεκτρονίου από το άτομο αζώτου, δίνοντάς του ένα θετικό φορτίο (NH₄+). Το ιόν χλωριούχου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (cl-). Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Μέσα στο ιόν αμμωνίου (NH₄+), τα άτομα αζώτου και υδρογόνου συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς.
Αυτά είναι μόνο δύο παραδείγματα. Πολλές άλλες ενώσεις, όπως τα άλατα που περιέχουν πολυατομικά ιόντα, παρουσιάζουν και τους δύο τύπους συγκόλλησης.
