Ποια είναι η ισορροπημένη ιοντική εξίσωση για το πότε αναμιγνύονται μεταξύ τους θειικό αμμώνιο και το υδροξείδιο του καλίου;
1. Γράψτε την πλήρη μοριακή εξίσωση:
(NH₄) ₂so₄ (aq) + 2koh (aq) → 2nh₃ (aq) + k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις:
* Θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄)
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH)
* Θειικό κάλιο (k₂so₄)
3. Γράψτε την ιοντική εξίσωση διαχωρίζοντας όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους:
(Aq) + 2OH⁻ (aq) → 2nh₃ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2h₂o (l)
4. Ακύρωση ιόντων θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και so₄² ⁻ είναι ιόντα θεατών.
5. Η ισορροπημένη ιοντική εξίσωση είναι:
2nh₄⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → 2nh₃ (aq) + 2H₂O (l)
απλοποιημένο, μπορείτε να διαιρέσετε και τις δύο πλευρές κατά 2:
nh₄⁺ (aq) + oh (aq) → nh₃ (aq) + h₂o (l)
