Πώς διακρίνετε ανάμεσα σε μια ιοντική και μια ομοιοπολική ένωση;
Κατανόηση των βασικών
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Αυτά τα ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό που συγκρατεί τα άτομα μαζί.
Βασικές διαφορές
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Ομοιοπολικές ενώσεις |
| ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| δεσμός | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| σχηματισμός | Μέταλλο + μη μεταλλικό (γενικά) | Μη μέταλλο + μη μέταλλο (γενικά) |
| ηλεκτροργαρακτική | Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων | Μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων |
| Φυσική κατάσταση | Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (συνήθως κρυσταλλική) Μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Κατώτερο |
| Διαλυτότητα | Συχνά διαλυτό στο νερό | Συχνά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες |
| αγωγιμότητα | Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή σε διάλυμα | Μην διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια |
Παραδείγματα
* Ιονική: NaCl (χλωριούχο νάτριο), MGO (οξείδιο μαγνησίου), KBR (βρωμιούχο κάλιο)
* ομοιοπολικό: H₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), ch₄ (μεθάνιο)
Πρόσθετες συμβουλές
* μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν κατιόντα, ενώ μη μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν ανιόντα.
* Αναζητήστε τη διαφορά στο electRoneGativity μεταξύ των στοιχείων. Μια μεγάλη διαφορά υποδηλώνει έναν ιοντικό δεσμό.
* Προθέματα Στα ονόματα των ομοιοπολικών ενώσεων (όπως το "Mono", το "Di", το "Tri") είναι μια ένδειξη. Οι ιοντικές ενώσεις δεν χρησιμοποιούν προθέματα.
Θυμηθείτε: Αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές. Υπάρχουν εξαιρέσεις σε κάθε κανόνα και ορισμένες ενώσεις μπορεί να παρουσιάζουν χαρακτηριστικά τόσο της ιοντικής όσο και της ομοιοπολικής σύνδεσης.
