Γιατί σχηματίζονται πολικά μόρια;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Όταν δύο άτομα του ίδια Electrons Share Element, ο δεσμός είναι nonpolar Επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.
2. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Τα διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Για παράδειγμα, το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
3. Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Όταν δύο άτομα διαφορετικά Στοιχεία με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλίες Μοιραστείτε ηλεκτρόνια, ο δεσμός γίνεται polar .
* Όσο περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά στον εαυτό του.
* Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο βιώνει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) λόγω της ανεπάρκειας ηλεκτρονίων.
4. Πολικά μόρια:
* Ένα μόριο θεωρείται πολικό εάν έχει μια καθαρή διπολική στιγμή .
* Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει διαχωρισμό θετικού και αρνητικού φορτίου, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος.
* Το σχήμα του μορίου παίζει επίσης ρόλο. Για παράδειγμα, ένα μόριο με συμμετρικό σχήμα όπως το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) μπορεί να έχει πολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθεί να είναι μη πολικός συνολικά επειδή οι πολικότητες ακυρώνονται. Ωστόσο, ένα μόριο όπως το νερό (H2O) έχει ένα λυγισμένο σχήμα και οι πολικοί δεσμοί δεν ακυρώνονται, καθιστώντας το μόριο πολικό.
Συνοπτικά:
Τα πολικά μόρια προκύπτουν από την άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων. Αυτό δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή.
