Τι είναι το σθένος του αζώτου στο HN3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το σθένος του αζώτου στο hn ₃ (υδραζοϊκό οξύ):

Κατανόηση του σθένος

* σθένος αναφέρεται στη συνδυαστική δύναμη ενός στοιχείου. Είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που ένα άτομο μπορεί να κερδίσει, να χάσει ή να μοιραστεί για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Τυπική χρέωση Μας βοηθά να κατανοήσουμε τη διανομή ηλεκτρονίων σε ένα μόριο.

Προσδιορισμός του σθένος του αζώτου σε hn ₃

1. Δομή: Hn 3 έχει μια γραμμική δομή με μια αλυσίδα τριών ατόμων αζώτου και ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα από τα τερματικά νιτρογόνα.

2. Τυπική χρέωση: Για να υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο σε κάθε άτομο αζώτου, χρησιμοποιούμε τον ακόλουθο τύπο:

Επίσημη φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 * ηλεκτρόνια συγκόλλησης)

* Electrons του αζώτου: 5

* τερματικά νιτρογόνα (N1 και N3):

* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:4

* Ηλεκτρόνια συγκόλλησης:4 (2 δεσμοί)

* Τυπική χρέωση:5 - 4 - (1/2 * 4) =0

* Κεντρικό άζωτο (N2):

* Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:2

* Ηλεκτρόνια συγκόλλησης:6 (3 δεσμοί)

* Τυπική χρέωση:5 - 2 - (1/2 * 6) =+1

3. σθένος: Δεδομένου ότι το κεντρικό άζωτο (N2) έχει επίσημη φόρτιση +1, έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτό υποδεικνύει ότι το σθένος του αζώτου στο hn ₃ είναι 4 .

Σημαντική σημείωση: Ενώ το κεντρικό άζωτο έχει επίσημο φορτίο +1, το μόριο στο σύνολό του είναι ουδέτερο. Το θετικό φορτίο στο κεντρικό άζωτο εξισορροπείται από το αρνητικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου.