Ποια μεταλλικά στοιχεία μέσα σε μια δεδομένη ομάδα (κάθετη στήλη) του περιοδικού πίνακα χάνουν τα ηλεκτρόνια πιο εύκολα γιατί;

Τα μεταλλικά στοιχεία μέσα σε μια δεδομένη ομάδα του περιοδικού πίνακα που χάνουν ηλεκτρόνια είναι πιο εύκολα αυτά χαμηλότερα από την ομάδα .

Εδώ είναι γιατί:

* Ατομικό μέγεθος: Καθώς κινείστε μια ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και βιώνουν μια ασθενέστερη έλξη στον θετικά φορτισμένο πυρήνα.

* Εφέ θωράκισης: Με περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων, τα εσωτερικά ηλεκτρόνια προστατεύουν αποτελεσματικά τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από την έλξη του πυρήνα. Αυτό αποδυναμώνει περαιτέρω την έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρόνων σθένους.

* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Τα μέταλλα χαμηλότερα στην ομάδα έχουν χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού, καθιστώντας ευκολότερη την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου και σχηματίζουν ένα θετικό ιόν.

Παράδειγμα:

Εξετάστε τα αλκαλικά μέταλλα (Ομάδα 1):

* λίθιο (li) βρίσκεται στην κορυφή της ομάδας και έχει σχετικά υψηλή ενέργεια ιονισμού. Είναι πιο δύσκολο να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από το λίθιο.

* Cesium (CS) βρίσκεται στο κάτω μέρος της ομάδας και έχει πολύ χαμηλή ενέργεια ιονισμού. Χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (CS+).

Συνοπτικά: Τα στοιχεία χαμηλότερα σε μια ομάδα είναι πιο μεταλλικά επειδή έχουν μια πιο αδύναμη συγκράτηση στα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα ευκολότερα να χάσουν και να σχηματίσουν θετικά ιόντα.