Το Al2O3 έχει ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι αρκετά μεγάλη (1,83), υποδεικνύοντας μια έντονη τάση για το οξυγόνο να προσελκύει ηλεκτρόνια από αλουμίνιο.
* Ιονική φύση: Αυτή η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών. Το αλουμίνιο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (al³⁺), ενώ το οξυγόνο κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (o²⁻). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση al₂o₃.
Ωστόσο, υπάρχει ένας μικρός βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα:
* πόλωση: Παρόλο που ο δεσμός είναι κυρίως ιοντικός, τα άτομα οξυγόνου μπορούν να τοποθετήσουν ελαφρώς το σύννεφο ηλεκτρονίων γύρω από τα άτομα αλουμινίου. Αυτό δημιουργεί ένα μικρό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα.
Συνοπτικά: Ενώ το al₂o₃ είναι κατά κύριο λόγο μια ιοντική ένωση, παρουσιάζει ένα μικρό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω των επιδράσεων πόλωσης.
