Οι ομοιοπολικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια ως υδατικά διαλύματα;
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ισχυρούς δεσμούς μέσα στο μόριο, αλλά δεν έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ελεύθερων φορτισμένων σωματιδίων (ιόντα).
* Έλλειψη ιόντων: Για μια ουσία για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας, χρειάζεται ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια (ιόντα) που μπορούν να μεταφέρουν το ηλεκτρικό ρεύμα. Δεδομένου ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν σχηματίζουν εύκολα ιόντα σε διάλυμα, δεν διεξάγουν καλά την ηλεκτρική ενέργεια.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα. Μερικές ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν ιόντα όταν διαλύονται σε νερό, καθιστώντας τους ικανές να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια:
* Ισχυρά οξέα: Τα οξέα όπως το HCl (υδροχλωρικό οξύ) και το HnO₃ (νιτρικό οξύ) ιονίζουν πλήρως στο νερό, σχηματίζοντας Η και αντίστοιχα ανιόντα (CL⁻ και NO₃⁻).
* Ισχυρές βάσεις: Οι βάσεις όπως το NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) και το ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου) διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα Na⁺, k⁺ και OH.
* Ορισμένες πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Οι ενώσεις με εξαιρετικά πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μπορούν μερικές φορές εν μέρει να ιονίζουν στο νερό, με αποτέλεσμα μια μικρή ποσότητα ηλεκτρικής αγωγιμότητας.
Συνοπτικά: Ενώ οι περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις είναι μη αγωγοί σε υδατικά διαλύματα, υπάρχουν μερικές αξιοσημείωτες εξαιρέσεις όπως ισχυρά οξέα και βάσεις. Η ικανότητα διεξαγωγής ηλεκτρικής ενέργειας εξαρτάται από την ικανότητα της ένωσης να σχηματίζει ιόντα όταν διαλύεται σε νερό.
