Το NH3 είναι ιοντικό ομοιοπολικό ή μεταλλικό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Στην ομοιοπολική σύνδεση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Στην αμμωνία, το άζωτο (Ν) μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με τρία άτομα υδρογόνου (Η).
* Ιονική σύνδεση: Η ιοντική συγκόλληση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτό δεν συμβαίνει στην αμμωνία.
* Μεταλλική σύνδεση: Η μεταλλική συγκόλληση περιλαμβάνει μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται ένα πλέγμα μεταλλικών ατόμων. Αυτό δεν συμβαίνει στην αμμωνία.
Βασικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
* Μη μέταλλα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται συνήθως μεταξύ μη μεταλλικών στοιχείων.
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Σε σύγκριση με τις ιοντικές ενώσεις, οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν καλά την ηλεκτρική ενέργεια.
Επομένως, το NH3 (αμμωνία) είναι μια ομοιοπολική ένωση.
