Ποια χημική οικογένεια είναι πιο αντιδραστική;
Εδώ είναι γιατί:
* Ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος τους, το οποίο χάνουν εύκολα για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενή αερίου.
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Παίρνει σχετικά μικρή ενέργεια για να αφαιρέσετε αυτό το ηλεκτρόνιο σθένους.
* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Η μεγάλη ατομική ακτίνα τους σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και λιγότερο σφιχτά διατηρούνται.
Παραδείγματα της αντιδραστικότητάς τους:
* λίθιο (li) αντιδρά με νερό για την παραγωγή αερίου υδρογόνου και υδροξειδίου του λιθίου, αλλά η αντίδραση είναι σχετικά αργή.
* νάτριο (na) αντιδρά πιο έντονα με το νερό, παράγοντας υδρογόνο αέριο και υδροξείδιο του νατρίου και δημιουργώντας αρκετή θερμότητα για να αναφλεγεί το υδρογόνο.
* κάλιο (k) αντιδρά εκρηκτικά με το νερό, δημιουργώντας μια σημαντική ποσότητα θερμότητας και φλόγας.
* rubidium (rb) και cesium (CS) είναι ακόμα πιο αντιδραστικά και αντιδρούν εκρηκτικά με το νερό.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η αντιδραστικότητα είναι ένας σχετικός όρος. Ενώ τα αλκαλικά μέταλλα είναι γενικά τα πιο αντιδραστικά, άλλες οικογένειες όπως τα αλογόνα (ομάδα 17) είναι επίσης εξαιρετικά αντιδραστικές, αλλά με διαφορετικούς τρόπους.
