Ποιος είναι ο υβριδισμός κάθε ατόμου σε προπενικό οξύ;

Εδώ είναι η διάσπαση της υβριδοποίησης για κάθε άτομο σε προπενικό οξύ (CH₂ =CH-COOH):

1. Άνθρακα #1 (ch₂):

* υβριδοποίηση: SP3

* Επεξήγηση: Αυτός ο άνθρακας συνδέεται με άλλα τρία άτομα (δύο υδρογόνα και ένα άνθρακα) και δεν έχει κανέναν ζευγών. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιεί τέσσερα τροχιακά (ένα 2s και τρία 2p) για να σχηματίσει τέσσερα υβριδικά τροχιακά sp³.

2. Άνθρακα #2 (=ch):

* υβριδοποίηση: SP2

* Επεξήγηση: Αυτός ο άνθρακας συνδέεται με άλλα τρία άτομα (ένα υδρογόνο και δύο άνθρακες) και σχηματίζει διπλό δεσμό. Για να φιλοξενήσει το διπλό δεσμό, χρησιμοποιεί τρία τροχιακά (ένα 2s και δύο 2p) για να σχηματίσει τρία υβριδικά τροχιακά SP2. Το υπόλοιπο P -Orbital εμπλέκεται στον δεσμό PI του διπλού δεσμού.

3. Carbon #3 (-COOH):

* υβριδοποίηση: SP2

* Επεξήγηση: Αυτός ο άνθρακας συνδέεται με άλλα τρία άτομα (ένα άνθρακα, ένα οξυγόνο και μία ομάδα υδροξυλίου) και σχηματίζει διπλό δεσμό με το οξυγόνο. Παρόμοια με τον άνθρακα #2, χρησιμοποιεί τρία τροχιακά (ένα 2S και δύο 2p) για να σχηματίσει τρία υβριδικά τροχιακά SP2, με το υπόλοιπο Proins να συμμετέχει στον δεσμό PI του διπλού δεσμού.

4. Οξυγόνο (c =o):

* υβριδοποίηση: SP2

* Επεξήγηση: Αυτό το οξυγόνο εμπλέκεται σε διπλό δεσμό με τον άνθρακα. Χρησιμοποιεί δύο τροχιακά (ένα 2s και ένα 2p) για να σχηματίσει δύο υβριδικά τροχιακά SP2. Ένα από αυτά τα υβριδικά τροχιακά σχηματίζει έναν δεσμό Sigma με τον άνθρακα και το άλλο περιέχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Το υπόλοιπο P -Orbital εμπλέκεται στον δεσμό PI με άνθρακα.

5. Οξυγόνο (O-H):

* υβριδοποίηση: SP3

* Επεξήγηση: Αυτό το οξυγόνο συνδέεται με δύο άτομα (ένα άνθρακα και ένα υδρογόνο) και έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιεί τέσσερα τροχιακά (ένα 2s και τρία 2p) για να σχηματίσει τέσσερα υβριδικά τροχιακά sp³.

6. Υδρογόνο:

* υβριδοποίηση: 1S

* Επεξήγηση: Τα άτομα υδρογόνου έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο και έτσι δεν υβριδοποιούνται.