Πώς μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό που δεν ανέρχεται;
* ίση ηλεκτροαρνητικότητα: Τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας . Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Συμμετρική κοινή χρήση: Δεδομένου ότι τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια με ίση δύναμη. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια συμμετρική κοινή χρήση των ηλεκτρονίων, όπου τα ηλεκτρόνια περνούν ίσο χρονικό διάστημα γύρω από κάθε άτομο.
* Χωρίς διπολική στιγμή: Επειδή η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι ομοιόμορφα κατανεμημένη, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου και επομένως χωρίς διπολική ροπή (χωρίς θετικό ή αρνητικό τέλος).
Παραδείγματα:
* Διατομικά μόρια: H₂ (αέριο υδρογόνου), O₂ (αέριο οξυγόνου), N₂ (αέριο αζώτου)
* υδρογονάνθρακες: Ch₄ (μεθάνιο), c₂H₆ (αιθάνιο), c₃H₈ (προπάνιο)
Key Takeaway: Σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια είναι σαν ένα κοινό παιχνίδι μεταξύ δύο παιδιών που το αγαπούν εξίσου, ξοδεύουν ίσο χρόνο με κάθε παιδί!
