Πώς θα βρεθεί το χλώριο της εκκεντροφόρου με ένα 1-φορτίο;

Το χλώριο (CL) μπορεί να βρεθεί ως ιόν με 1 φορτίο, γραμμένο ως CL⁻, επειδή κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια, με το εξωτερικό κέλυφος να έχει 7 ηλεκτρόνια. Αυτό το αφήνει ένα ηλεκτρόνιο κοντά σε ένα πλήρες octet, το οποίο είναι μια πολύ σταθερή διαμόρφωση.

* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Για να επιτευχθεί ένα πλήρες οκτάδες, το χλώριο δέχεται εύκολα ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο. Αυτή η διαδικασία έχει ως αποτέλεσμα ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν, γνωστό ως ιόν χλωριούχου (CL⁻).

* Ιονική σύνδεση: Αυτή η τάση να κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο είναι ο λόγος για τον οποίο το χλώριο σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα. Το μεταλλικό άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται θετικά φορτισμένο, και το άτομο του χλωρίου κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο, καθίσταται αρνητικά φορτισμένο. Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.

Παράδειγμα: Στο τραπέζι αλάτι (NaCl), το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺, και τα κέρδη χλωρίου που το ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻. Ο προκύπτων ιοντικός δεσμός μεταξύ Na⁺ και CL⁻ σχηματίζει τον κρύσταλλο χλωριούχου νατρίου.