Γιατί ένα άτομο σχηματίζει χημικό δεσμό;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα αποτελούνται από πυρήνα (που περιέχουν πρωτόνια και νετρόνια) που περιβάλλεται από ηλεκτρόνια που περιστρέφονται σε κελύφη. Η διάταξη αυτών των ηλεκτρονίων καθορίζει την αντιδραστικότητα του ατόμου.
* Ο κανόνας οκτάδων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους. Αυτό συνήθως σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (ο "octet κανόνας"), αν και για μικρότερα άτομα όπως το υδρογόνο και το ήλιο, ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος είναι δύο ηλεκτρόνια.
* ασταθή άτομα: Τα άτομα με ελλιπή εξωτερικά κελύφη είναι αντιδραστικά, πράγμα που σημαίνει ότι θέλουν να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.
* Λύσεις συγκόλλησης: Για να επιτευχθεί σταθερότητα, τα άτομα μπορούν να συμμετάσχουν σε τρεις κύριους τύπους χημικών δεσμών:
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια σε ένα άλλο, με αποτέλεσμα τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. (Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl))
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. (Παράδειγμα:νερό (h₂o))
* Μεταλλικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε ένα πλέγμα ατόμων μετάλλων, επιτρέποντας ισχυρούς δεσμούς και τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων.
Στην ουσία, τα άτομα σχηματίζουν χημικούς δεσμούς επειδή θέλουν να είναι όσο το δυνατόν πιο σταθεροί. Συγκρότημα με άλλα άτομα, μπορούν να γεμίσουν τα εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων τους και να φτάσουν σε μια πιο σταθερή κατάσταση.
