Πώς αντιδρούν οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες;
1. Αντιδράσεις προσθήκης:
* Υδρογόνωση: Η προσθήκη αερίου υδρογόνου (Η) σε έναν ακόρεστο υδρογονάνθρακα, παρουσία μεταλλικού καταλύτη (όπως το νικέλιο ή το πλατίνα), μετατρέπει τον διπλό ή τριπλό δεσμό σε έναν μόνο δεσμό. Αυτή είναι μια βασική αντίδραση στην παραγωγή μαργαρίνης από φυτικά έλαια.
`` `
C =c + h₂ → c-c
`` `
* Halogenation: Η προσθήκη αλογόνου (όπως το χλώριο ή το βρώμιο) σε ένα αλκένιο έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό dihaloalkanes. Αυτό χρησιμοποιείται συχνά ως δοκιμή για την αποσύνθεση, καθώς η προσθήκη βρωμίου έχει ως αποτέλεσμα μια αλλαγή χρώματος από κοκκινωπό-καφέ σε άχρωμο.
`` `
C =c + br₂ → br-c-c-br
`` `
* Υδροαλογονίωση: Η προσθήκη αλογονιδίων υδρογόνου (όπως HCl ή HBR) σε αλκένιο έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αλογαλακίων. Αυτή η αντίδραση ακολουθεί τον κανόνα του Markovnikov, ο οποίος δηλώνει ότι το άτομο υδρογόνου προσθέτει στο άτομο άνθρακα με τα περισσότερα άτομα υδρογόνου που έχουν ήδη ήδη συνδεθεί.
`` `
C =c + hx → x-c-c-h
`` `
* Ενυδάτωση: Η προσθήκη νερού σε ένα αλκένιο παρουσία ενός οξέος καταλύτη (όπως το θειικό οξύ) έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό αλκοόλης. Αυτή η αντίδραση ακολουθεί επίσης τον κανόνα του Markovnikov.
`` `
C =c + h₂o → ho-c-c-h
`` `
2. Πολυμερισμός:
* Προσθήκη πολυμερισμού: Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες μπορούν να υποβληθούν σε αλυσιδωτές αντιδράσεις για να σχηματίσουν μακριές αλυσίδες που ονομάζονται πολυμερή. Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει το σπάσιμο του διπλού ή τριπλού δεσμού και τον σχηματισμό νέων μεμονωμένων δεσμών μεταξύ των μονομερών. Παραδείγματα περιλαμβάνουν την παραγωγή πολυαιθυλενίου από αιθυλένιο.
`` `
n (c =c) →-(c-c) -n
`` `
3. Αντιδράσεις οξείδωσης:
* καύση: Οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες καίγονται σε οξυγόνο για να παράγουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό, απελευθερώνοντας σημαντική ποσότητα ενέργειας.
`` `
C
`` `
4. Άλλες αντιδράσεις:
* Ηλεκτροφιλική επίθεση: Ο διπλός ή τριπλός δεσμός σε ακόρεστους υδρογονάνθρακες μπορεί να επιτεθεί από ηλεκτρόφιλα, τα οποία είναι είδη που αναζητούν ηλεκτρονίων. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε ποικίλες αντιδράσεις, συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων υποκατάστασης και προσθήκης.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αντιδραστικότητα:
* Βαθμός Αδιστορισμός: Όσο πιο διπλοί ή τριπλοί δεσμοί υπάρχουν, τόσο πιο αντιδραστικά είναι ο υδρογονάνθρακας.
* Αντικατάσταση: Η παρουσία ομάδων με ηλεκτρονική διάταξη (όπως τα αλογόνα) στην αλυσίδα άνθρακα αυξάνει την αντιδραστικότητα, ενώ οι ομάδες που προκαλούν ηλεκτρονίων (όπως οι αλκυλικές ομάδες) μειώνουν την αντιδραστικότητα.
* στερεοχημική εμπόδιο: Η παρουσία ογκών ομάδων γύρω από το διπλό ή τριπλό δεσμό μπορεί να εμποδίσει την προσέγγιση των αντιδραστηρίων, μειώνοντας την αντιδραστικότητα.
Θυμηθείτε ότι η συγκεκριμένη αντίδραση που συμβαίνει εξαρτάται από τον συγκεκριμένο υδρογονάνθρακα, τις συνθήκες αντίδρασης και την παρουσία καταλυτών.
