Τι συμβαίνει όταν σχηματίζεται ιοντικός δεσμός;
τα βασικά
* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Αυτοί οι τύποι ομολόγων περιλαμβάνουν τη μεταφορά των ηλεκτρονίων, αντί να μοιράζονται.
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (γίνονται κατιόντα , θετικά φορτισμένη).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (γίνονται anions , αρνητικά φορτισμένη).
Η διαδικασία
1. Ηλεκτροστατική έλξη: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων οδηγεί το σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα μεταλλικό άτομο, με τα χαλαρά εξωτερικά ηλεκτρόνια του, παραιτείται εύκολα από ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα μη μέταλλο άτομο.
3. Σχηματισμός ιόντων:
* Το μεταλλικό άτομο, έχοντας χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Το μη μέταλλο άτομο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
4. Πλέγμα κρυστάλλου: Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα οργανώνονται σε μια εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται Crystal Lattice . Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων συγκρατούν το πλέγμα μαζί.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* νάτριο (na) είναι ένα μέταλλο και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+).
* χλώριο (cl) είναι ένα μη μέταλλο και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (cl-).
* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) προσελκύουν ο ένας τον άλλον και τακτοποιούνται σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο (τραπεζομυελικό αλάτι).
Βασικά σημεία
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ιοντικούς δεσμούς οδηγούν σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
* εύθραυστο: Οι ιοντικοί κρύσταλλοι είναι εύθραυστοι επειδή οι ισχυρές δυνάμεις που τους κρατούν μαζί δυσκολεύουν τα ιόντα να γλιστρήσουν ο ένας στον άλλο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε άλλες ερωτήσεις!
