Γιατί η δέσμευση υδρογόνου δεν υπάρχει στο σουλφίδιο;

Η δέσμευση υδρογόνου δεν υπάρχει σε σουλφίδια επειδή το θείο δεν είναι επαρκώς ηλεκτροαρχητικό για να σχηματίσει ένα αρκετά ισχυρό δίπολο με υδρογόνο.

Εδώ είναι γιατί:

* Απαιτήσεις σύνδεσης υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο (Ο), το φθόριο (F) ή το άζωτο (Ν). Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή διπολική στιγμή, όπου το άτομο υδρογόνου έχει ένα μερικό θετικό φορτίο και το ηλεκτροαρνητικό άτομο έχει μερικό αρνητικό φορτίο.

* Ηλεκτροαρνητικότητα του θείου: Το θείο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, το φθόριο ή το άζωτο. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός S-H είναι λιγότερο πολικός και το άτομο υδρογόνου δεν φέρει αρκετά ισχυρό θετικό φορτίο για να συμμετάσχει στη δέσμευση υδρογόνου.

* αδύναμες αλληλεπιδράσεις: Ενώ μπορεί να υπάρχουν κάποιες αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ομάδων S-H λόγω των δυνάμεων van der Waals, αυτές δεν θεωρούνται πραγματικοί δεσμοί υδρογόνου.

Συνοπτικά, Η έλλειψη ισχυρών διπολικών στιγμών σε δεσμούς S-H εμποδίζει τον σχηματισμό δεσμών υδρογόνου σε σουλφίδια.