Εάν 50 λίτρα αέσης CH4 καίγεται στο STP, τι τόμος 02 απαιτείται για πλήρη καύση και CO2 που παράγεται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂o (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, το βλέπουμε:

* 1 mole του ch₄ αντιδρά με 2 moles o₂

* 1 mole του chh παράγει 1 mole co₂

3. Υπολογίστε τα moles του ch₄:

Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Moles του chh =όγκος ch₄ / molar όγκος στο STP

* Moles του chh =50 L / 22.4 L / mol

* Moles του ch₄ ≈ 2,23 mol

4. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του O₂ Απαιτούνται:

* Moles of O₂ =Moles του CH₄ * (2 moles o₂ / 1 mole ch₄)

* Moles O₂ =2,23 mol * 2

* Moles of O₂ =4,46 mol

5. Υπολογίστε τον όγκο του O₂ Απαιτείται:

* Όγκος O₂ =Moles Oh * Molar Volume στο STP

* Όγκος O₂ =4.46 mol * 22.4 L/mol

* Όγκος O₂ ≈ 100 l

6. Υπολογίστε τα μολυσμένα του Co₂ που παράγονται:

* Moles Co₂ =Moles του ch₄ * (1 mole co₂ / 1 mole ch₄)

* Moles Co₂ =2.23 mol * 1

* Moles Co₂ =2,23 mol

7. Υπολογίστε τον όγκο του CO₂ που παράγεται:

* Όγκος Co₂ =Moles του Co₂ * Μοριακός όγκος στο STP

* Όγκος Co₂ =2.23 mol * 22.4 L/mol

* Όγκος Co₂ ≈ 50 l

Επομένως:

* όγκος του O₂ Απαιτείται: 100 l

* όγκος CO₂ που παράγεται: 50 l