Είναι το K2SO4 ιονικό ομοιοπολικό ή πολυατομικό;
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Στο K2SO4:
* k (κάλιο): Ένα μέταλλο, τείνει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Κ +).
* SO4 (θειικό): Ένα πολυατομικό ιόν (βλέπε παρακάτω) με φορτίο -2 (SO4^2-).
* δεσμός: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των κατιόντων Κ+ και των ανιόντων SO4^2 συγκρατεί την ένωση.
Πολυατομικά ιόντα:
Ενώ το K2SO4 είναι ιοντικό, περιέχει ένα πολυατομικό ιόν:
* θειικό άλας (SO4^2-) :Μια ομάδα ατόμων (θείο και οξυγόνο) συνδέθηκε μαζί με ένα συνολικό φορτίο -2. Τα πολυατομικά ιόντα δρουν ως μία μόνο μονάδα σε ιοντικές ενώσεις.
ομοιοπολικές ενώσεις: Που σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών. Το K2SO4 δεν ταιριάζει με αυτήν την περιγραφή επειδή περιέχει ένα μέταλλο (κάλιο).
