Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν στο Ν-βουτυλοχλωριδίου;
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ο δεσμός C-Cl είναι πολικός, δημιουργώντας μια μόνιμη διπολική στιγμή στο μόριο. Αυτό επιτρέπει τις αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου μεταξύ γειτονικών μορίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια, ανεξάρτητα από την πολικότητα. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε προσωρινά διπόλια.
* δεσμός υδρογόνου: Αυτό είναι όχι Παρουσιάστηκε σε Ν-βουτυλο χλωριούχο. Η δέσμευση υδρογόνου απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.
Ως εκ τούτου, οι κυρίαρχες διαμοριακές δυνάμεις στο Ν-βουτυλο χλωριούχο είναι οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Ενώ οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι πάντοτε παρόντες, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διαδολίας θα είναι ισχυρότερες στην περίπτωση αυτή λόγω του πολικού δεσμού C-C.
