Ποιο είναι το pH του μυρμηκικού αμμωνίου;
Εδώ είναι πώς να προσεγγίσετε το πρόβλημα:
1. Προσδιορίστε τις σχετικές αντιδράσεις ισορροπίας:
- υδρόλυση ιόντων αμμωνίου: Nh₄⁺ + h₂o ⇌ nh₃ + h₃o⁺
- υδρόλυση ιόντων μυρμηκικού: Hcoo⁻ + h₂o ⇌ hcooh + oh⁻
2. Γράψτε τις σταθερές εκφράσεις ισορροπίας:
- kₐ (ιόν αμμωνίου): Kₐ =[nh₃] [h₃o⁺] / [nh₄⁺]
- kь (ion mormate): Kь =[hcooh] [oh⁻] / [hcoo⁻]
3. Εξετάστε τα σχετικά πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης:
- Το μυρμηκικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ (kₐ ≈ 1,8 × 10⁻⁴)
- Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση (Kь ≈ 1,8 × 10⁻⁵)
4. Προσδιορίστε την κυρίαρχη αντίδραση υδρόλυσης:
- Δεδομένου ότι το kₐ (ιόν αμμωνίου)> kь (ιόν μυρμήματος), η υδρόλυση του ιόντος αμμωνίου θα είναι πιο σημαντική για τον προσδιορισμό του ρΗ του διαλύματος.
5. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου για την υδρόλυση ιόντων αμμωνίου:
| | NH₄⁺ | H₂o | NH₃ | H₃o⁺ |
------- | ------- | ----- | ----- | ------- |
| Αρχική | C | - | 0 | 0 |
| Αλλαγή | -x | - | +x | +x |
| Εξίσωση | C-X | - | x | x |
6. Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση kₐ και λύση για το x (που αντιπροσωπεύει [h₃o⁺]):
- kₐ =(x) (x) / (c-x)
7. Υπολογίστε το pH χρησιμοποιώντας τη σχέση ph =-log [h₃o⁺]:
Σημείωση:
* Το ακριβές ρΗ ενός διαλύματος μυρμηκικού αμμωνίου θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση (c) του αλατιού.
* Θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε την κατάλληλη τιμή kₐ για την τιμή αμμωνίου και kь για το FORMATE για να λάβετε ένα ακριβές αποτέλεσμα.
Συνοπτικά:
Τα διαλύματα μυρμηκικού αμμωνίου είναι ελαφρώς όξινα λόγω της υδρόλυσης του ιόντος αμμωνίου. Το ρΗ μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τις σταθερές ισορροπίας και τις συγκεντρώσεις που εμπλέκονται στην αντίδραση υδρόλυσης.
