Σε μια χημική εξίσωση, τα αδύνατα οξέα και οι βάσεις είναι συνήθως αναγνωρίσιμες από το.
Εδώ είναι γιατί:
* Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις δεν διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα. Μόνο εν μέρει ιονίζουν, πράγμα που σημαίνει ότι φτάνουν σε κατάσταση ισορροπίας όπου υπάρχουν τόσο η μη και η μη μεταβιβασμένη μορφή όσο και τα διαχωρισμένα ιόντα.
* Ισχυρά οξέα και βάσεις, από την άλλη πλευρά, διαχωρίζονται πλήρως. Οι χημικές τους εξισώσεις χρησιμοποιούν ένα μόνο βέλος (→) για να υποδείξουν την πλήρη μετατροπή των αντιδραστηρίων σε προϊόντα.
Παράδειγμα:
* Αδύναμο οξύ:
* CH3COOH (οξικό οξύ) ⇌ H + + CH3COO-
* Ισχυρό οξύ:
* HCl (υδροχλωρικό οξύ) → H + + Cl-
Βασικό σημείο: Η παρουσία ενός βέλους ισορροπίας σημαίνει ότι η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και ότι μια σημαντική ποσότητα της μη φορτωμένης μορφής του ασθενούς οξέος ή της βάσης παραμένει σε διάλυμα.
