Είναι το υδροχλωρικό οξύ και το ανθρακικό ασβέστιο μια αντίδραση πρώτης τάξης;
* Η αντίδραση είναι ετερογενής: Τα αντιδραστήρια βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις (HCl είναι υγρό, το Caco₃ είναι στερεό). Αυτό καθιστά δύσκολο τον καθορισμό μιας μόνο συγκέντρωσης για τα αντιδραστήρια, η οποία είναι ζωτικής σημασίας για τον ορισμό της σειράς αντίδρασης.
* Η αντίδραση είναι πολύπλοκη: Η συνολική αντίδραση περιλαμβάνει πολλαπλά βήματα:
1. Διάλυση του caco₃: Caco₃ (s) + h⁺ (aq) → ca²⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)
2. Περαιτέρω αντίδραση του HCO₃⁻: Hco₃⁻ (aq) + h⁺ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l)
* Ο ρυθμός εξαρτάται από την επιφάνεια: Ο ρυθμός της αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος προς την επιφάνεια του στερεού Caco₃ που εκτίθεται στο HCl. Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός αντίδρασης δεν εξαρτάται αποκλειστικά από τη συγκέντρωση ενός μόνο αντιδραστηρίου.
Επομένως, η αντίδραση δεν μπορεί να ταξινομηθεί ως αντίδραση πρώτης τάξης. Οι αντιδράσεις πρώτης τάξης έχουν ρυθμό που είναι άμεσα ανάλογος με τη συγκέντρωση μόνο ενός αντιδραστηρίου.
Αντ 'αυτού, η αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και ανθρακικού ασβεστίου περιγράφεται με μεγαλύτερη ακρίβεια ως πολύπλοκη αντίδραση με έναν νόμο του ρυθμού που πιθανώς περιλαμβάνει την επιφάνεια του στερεού αντιδραστηρίου και τις συγκεντρώσεις και των δύο αντιδραστηρίων.
