Πώς είναι οι βάσεις οξέων που σχετίζονται με H Plus και OH;

Τα ιόντα Η+ και ΟΗ σχετίζονται θεμελιωδώς με οξέα και βάσεις μέσω της έννοιας της μεταφοράς πρωτονίων .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* οξέα: Τα οξέα είναι ουσίες που δωρίζουν Τα πρωτόνια (ιόντα Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Αυξάνουν τη συγκέντρωση ιόντων Η+ στο διάλυμα.

* βάσεις: Οι βάσεις είναι ουσίες που αποδέχονται Τα πρωτόνια (ιόντα Η+) όταν διαλύονται σε νερό. Αυξάνουν τη συγκέντρωση των ΟΗ-ιόντων στο διάλυμα.

Η σύνδεση:

* Ο ρόλος του νερού: Το ίδιο το νερό μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση. Μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) για να γίνει ένα ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) ή να δεχτεί ένα πρωτόνιο (Η+) για να γίνει ιόν υδρονίου (Η3Ο+).

* Ισορροπία: Σε καθαρό νερό, ένας μικρός αριθμός μορίων νερού διαχωρίζονται σε ιόντα Η+ και ΟΗ, δημιουργώντας μια δυναμική ισορροπία. Αυτό αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:

`` `

2H2O ⇌ H3O + + OH-

`` `

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος. Βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων Η+. Ένα χαμηλό ρΗ υποδηλώνει υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ (όξινο), ενώ ένα υψηλό ρΗ υποδηλώνει χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ (βασικά).

Πώς τα Η+ και τα ΟΗ- ιόντα σχετίζονται με τη δύναμη των οξέων και των βάσεων:

* Ισχυρά οξέα: Τα ισχυρά οξέα είναι πλήρως ιονίζοντας στο νερό, απελευθερώνοντας όλα τα πρωτόνια τους (Η+). Έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, με αποτέλεσμα χαμηλότερο ρΗ.

* αδύναμα οξέα: Τα αδύναμα οξέα μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό, απελευθερώνοντας ορισμένα πρωτόνια (Η+). Έχουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+, με αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ.

* Ισχυρές βάσεις: Οι ισχυρές βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας όλα τα ιόντα υδροξειδίου τους (OH-). Έχουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων, με αποτέλεσμα υψηλό ρΗ.

* αδύναμες βάσεις: Οι αδύναμες βάσεις διαχωρίζονται μόνο εν μέρει στο νερό, απελευθερώνοντας ορισμένα ιόντα υδροξειδίου (OH-). Έχουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων, με αποτέλεσμα το χαμηλότερο ρΗ.

ουσιαστικά, τα ιόντα Η+ και ΟΗ είναι οι βασικοί παίκτες στον ορισμό και τη συμπεριφορά των οξέων και των βάσεων. Η αλληλεπίδρασή τους καθορίζει την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος και τη δύναμη των οξέων και των βάσεων.