Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για θειικό κάλιο και νιτρικό μολύβι;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
K₂so₄ (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pbso₄ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:
(Aq) + so₄2⁻ (aq) + pb2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → pbso₄ + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα k⁺ και no₃⁻ είναι ιόντα θεατών.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα:
pb2⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → pbso₄ (s)
Αυτή είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του θειικού καλίου και του νιτρικού μολύβδου.
