Ποιες είναι οι ισορροπημένες εξισώσεις του υδροξειδίου του νιτρικού μολύβδου και του αμμωνίου;
pb (no₃) ₂ (aq) + 2 nh₄oh (aq) → pb (oh) ₂ (s) + 2 nh₄no₃ (aq)
Εδώ αντιπροσωπεύει η εξίσωση:
* pb (no₃) ₂ (aq): Το νιτρικό άλας (AQ) υποδεικνύει ότι διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).
* nh₄oh (aq): Το υδροξείδιο του αμμωνίου (AQ) διαλύεται επίσης σε νερό.
* pb (oh) ₂ (s): Το υδροξείδιο του μολύβδου (ii) σχηματίζεται ως στερεό ίζημα.
* nh₄no₃ (aq): Το νιτρικό αμμώνιο παραμένει διαλυμένο σε νερό.
Επεξήγηση της αντίδρασης:
Όταν αντιδρούν το υδροξείδιο του νιτρικού μολύβδου και του αμμωνίου, υποβάλλονται σε αντίδραση διπλής μετατόπισης. Τα ιόντα μολύβδου (PB2⁺) από νιτρικό μόλυβδο συνδυάζονται με τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) από υδροξείδιο του αμμωνίου για να σχηματίσουν υδροξείδιο του μολύβδου (II). Το υδροξείδιο του μολύβδου (ii) είναι αδιάλυτο στο νερό και κατακρημνίζεται ως στερεό. Τα υπόλοιπα ιόντα, αμμώνιο (NH₄⁺) και νιτρικά (NO₃⁻), παραμένουν σε διάλυμα ως νιτρικό αμμώνιο.
Σημαντική σημείωση: Το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι μια αδύναμη βάση και υπάρχει κυρίως σε ισορροπία με αμμωνία (NH₃) και νερό. Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:
pb (no₃) ₂ (aq) + 2 nH₃ (aq) + 2 h₂o (l) → pb (oh) ₂ (s) + 2 nh₄no₃ (aq)
