Ποια είναι η φόρμουλα Lewis για το Octet Rule Ions CLO2;

Ρωτάτε για τη δομή Lewis για το ιόν χλωριτών (clo₂⁻). Εδώ είναι πώς να το σχεδιάσετε:

1. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους:

* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το οξυγόνο (Ο) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα, έτσι 2 οξυγόνα έχουν 12.

* Το αρνητικό φορτίο προσθέτει 1 ηλεκτρόνιο.

* Σύνολο:7 + 12 + 1 =20 ηλεκτρόνια σθένους.

2. Κανονίστε τα άτομα:

* Το χλώριο είναι το κεντρικό άτομο, καθώς είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο.

* Τοποθετήστε τα δύο άτομα οξυγόνου γύρω από το χλώριο.

3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

* Αυτό χρησιμοποιεί 4 ηλεκτρόνια σθένους, αφήνοντας 16.

4. Τοποθετήστε μοναχικά ζεύγη γύρω από τα εξωτερικά άτομα:

* Κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα οκτάτο. Τοποθετήστε 3 μοναχικά ζεύγη σε κάθε οξυγόνο. Αυτό χρησιμοποιεί 12 ηλεκτρόνια.

5. Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια στο κεντρικό άτομο:

* Υπάρχουν 4 υπόλοιπα ηλεκτρόνια. Τοποθετήστε 2 ζεύγη μοναχικών στο χλώριο.

6. Ελέγξτε για οκτάδες:

* Κάθε άτομο οξυγόνου έχει 8 ηλεκτρόνια (2 από τον δεσμό και 6 από ζεύγη Lone).

* Το χλώριο έχει 8 ηλεκτρόνια (2 από κάθε δεσμό και 4 από μόνα ζεύγη).

Η δομή Lewis του Clo₂⁻ είναι:

`` `

..

Ο

|

:CL:

|

Ο

..

`` `

Σημείωση: Το άτομο χλωρίου σε χλωρίτη * δεν έχει * πλήρη οκτάδα. Αυτή είναι μια κοινή εξαίρεση στον κανόνα οκτάδων.