Σε 25oC τρεις γραμμομονείς ενός αερίου καταλαμβάνουν τον τόμο 4.0 L στα 1,9 kPa εάν μειώνεται σε 2,0 ποια θα είναι η νέα πίεση;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου:

Κατανόηση του συνδυασμένου νόμου περί αερίου

Ο συνδυασμένος νόμος για το φυσικό αέριο συνδυάζει το νόμο του Boyle, το νόμο του Charles και το νόμο του Gay-Lussac σε μια ενιαία εξίσωση:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

όπου:

* P₁ =αρχική πίεση

* V₁ =αρχικός όγκος

* T₁ =αρχική θερμοκρασία (στο Kelvin)

* P₂ =τελική πίεση

* V₂ =τελικός τόμος

* T₂ =τελική θερμοκρασία (στο Kelvin)

Επίλυση του προβλήματος

1. Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε kelvin:

* 25 ° C + 273.15 =298.15 k

2. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:

* P₁ =1,9 kPa

* V₁ =4.0 L

* T₁ =298.15 k

* V₂ =2.0 L

* T₂ =298.15 K (η θερμοκρασία παραμένει σταθερή)

3. Συνδέστε τις τιμές στη συνδυασμένη εξίσωση του νόμου περί αερίου:

(1,9 kPa * 4,0 L) / 298,15 K =(p₂ * 2.0 L) / 298.15 K

4. Επίλυση για p₂:

* Παρατηρήστε ότι η θερμοκρασία (t) ακυρώνει και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* (1,9 kPa * 4.0 L) =(p₂ * 2.0 L)

* P₂ =(1,9 kPa * 4.0 L) / 2.0 L

* P₂ =3,8 kPa

απάντηση: Η νέα πίεση θα είναι 3,8 kPa.