Ποιο είναι το πιο ομοιοπολικό H-CL ή CL-Cl;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποιος δεσμός είναι πιο ομοιοπολικός:

* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικό (ιωνικό-όπως) θα είναι ο δεσμός.

Ας αναλύσουμε τα ομόλογα:

* h-cl: Το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,1 και το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,0. Η διαφορά είναι 0,9.

* cl-cl: Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (3.0). Η διαφορά είναι 0,0.

Συμπέρασμα:

Δεδομένου ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη σε CL-CL (0,0), ο δεσμός CL-Cl είναι πιο ομοιοπολικός. Ο δεσμός H-CL, με μεγαλύτερη διαφορά, θεωρείται πιο πολικός ομοιοπολικός (που σημαίνει ότι έχει έναν ελαφρώς πιο ιοντικό χαρακτήρα).