bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς γίνεται ένα άτομο ένα ιόν μετά την απεικόνιση;

Ένα άτομο γίνεται ένα θετικό ιόν, επίσης γνωστό ως Cation , μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται ιονισμός . Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Τα ηλεκτρόνια χάνονται: Τα άτομα είναι ουδέτερα επειδή έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικά φορτισμένα) και ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα). Για να γίνει ένα άτομο ένα θετικό ιόν, πρέπει να χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια.

2. Ο αριθμός των πρωτονίων παραμένει σταθερός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου ορίζει τον ατομικό αριθμό του και το στοιχείο που είναι. Αυτός ο αριθμός δεν αλλάζει Κατά τη διάρκεια του ιονισμού.

3. Καθαρή θετική χρέωση: Όταν ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, έχει περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα καθαρό θετικό φορτίο, καθιστώντας το Atom A Cation .

Εδώ είναι ένα παράδειγμα:

* Ένα άτομο νατρίου (NA) έχει 11 πρωτόνια και 11 ηλεκτρόνια.

* Όταν ένα άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν νατρίου (Na+).

* Το ιόν νατρίου έχει τώρα 11 πρωτόνια και 10 ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό φορτίο +1.

παράγοντες που μπορούν να προκαλέσουν ιονισμό:

* Θερμότητα: Οι υψηλές θερμοκρασίες μπορούν να παρέχουν αρκετή ενέργεια για να χτυπήσουν τα ηλεκτρόνια μακριά.

* Ακτινοβολία: Η ακτινοβολία, όπως το υπεριώδες φως ή οι ακτίνες Χ, μπορεί επίσης να ιονίζει τα άτομα.

* Χημικές αντιδράσεις: Σε ορισμένες χημικές αντιδράσεις, τα άτομα μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρόνια σε άλλα άτομα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.

Συνοπτικά: Ένα άτομο γίνεται ένα θετικό ιόν (κατιόν) χάνοντας ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα καθαρό θετικό φορτίο. Ο αριθμός των πρωτονίων παραμένει σταθερός κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας.

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Υψόμετρο σημείου βρασμού είναι η αύξηση του σημείου βρασμού ενός διαλύτη με τη διάλυση μιας μη πτητικής διαλυμένης ουσίας σε αυτόν. Για παράδειγμα, η διάλυση αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού έτσι ώστε να είναι υψηλότερο από 100 °C. Όπως η κατάθλιψη του σημείου πήξης και η οσμωτικ

Διαφορά μεταξύ μονονήματος και φθοράνθρακα

Διαφορά μεταξύ μονονήματος και φθοράνθρακα

Κύρια διαφορά – Μονόινα έναντι φθοράνθρακα Τα μονονήματα και οι φθοράνθρακες είναι πολυμερή που παράγονται από τον πολυμερισμό ορισμένων μονομερών. Αυτοί οι όροι σχετίζονται κυρίως με την κύρια εφαρμογή τους - χρήση ως πετονιές. Μια πετονιά είναι μια λεπτή δομή που μοιάζει με νήμα (ένα κορδόνι) που

Διαφορά μεταξύ αιθυλενογλυκόλης και προπυλενογλυκόλης

Διαφορά μεταξύ αιθυλενογλυκόλης και προπυλενογλυκόλης

Κύρια διαφορά – Αιθυλενογλυκόλη έναντι Προπυλενογλυκόλης Η αιθυλενογλυκόλη και η προπυλενογλυκόλη είναι αλκοολικές ενώσεις που έχουν δύο ομάδες –ΟΗ ανά μόριο. Η αιθυλενογλυκόλη έχει δύο άτομα άνθρακα και η προπυλενογλυκόλη έχει τρία άτομα άνθρακα ανά μόριο. Αυτές οι οργανικές ενώσεις έχουν σημαντικέ